Szukaj
Tabela kolorów charakterystycznych dla wybranych jonów
Tabela zawiera barwy roztworów charakterystyczne dla wybranych jonów (kationów lub anionów) takie jak Cu2+ (niebieski) lub MNO4- (fioletowy).

Wersja beta

TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !

Barwa roztworu

JonBarwa roztworuUwagi
Show sourceAg+Ag^{+}bezbarwny-
Show sourceMn2+Mn^{2+}jasnoróżowy-
Show sourceAu3+Au^{3+}żółty lub pomarańczowyw zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
Show sourceMn3+Mn^{3+}czerwony-
Show sourceCd2+Cd^{2+}bezbarwny-
Show sourceMnO4MnO_4^{-}fioletowy-
Show sourceMnO42MnO_4^{2-}zielony-
Show sourceMnO43MnO_4^{3-}niebieski-
Show sourceCe3+Ce^{3+}bezbarwny-
Show sourceCe4+Ce^{4+}żółty-
Show sourceCo2+Co^{2+}różowy-
Show sourceCo3+Co^{3+}pomarańczowy-
Show sourceMo3+Mo^{3+}żółty-
Show sourceMoO2+MoO^{2+}różowy-
Show sourceCr2+Cr^{2+}niebieski-
Show sourceCr2O72Cr_2O_7^{2-}pomarańczowy-
Show sourceCrO42CrO_4^{2-}żółty-
Show sourceCr3+Cr^{3+}fioletowy-
Show sourceNi2+Ni^{2+}zielony-
Show sourcePd2+Pd^{2+}żółty lub czerwonyw zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
Show sourcePt2+Pt^{2+}żółty lub czerwonyw zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
Show sourceCu2+Cu^{2+}niebieski-
Show sourceCu3+Cu^{3+}żółty-
Show sourcePt4+Pt^{4+}żółty lub czerwonyw zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
Show sourceRe3+Re^{3+}czerwony-
Show sourceFe2+Fe^{2+}bladozielony-
Show sourceFeO42FeO_4^{2-}czerwonofioletowy-
Show sourceReO4ReO_4^{-}bezbarwny-
Show sourceRh3+Rh^{3+}żółty lub czerwonyw zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
Show sourceRh4+Rh^{4+}zielony-
Show sourceHg2+Hg^{2+}bezbarwny-
Show sourceHg22+Hg_2^{2+}bezbarwny-
Show sourceV2+V^{2+}fioletowy-
Show sourceV3+V^{3+}niebieskozielony-
Show sourceIr3+Ir^{3+}żółtozielony-
Show sourceIr4+Ir^{4+}żółty, czerwony lub fioletowyw zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
Show sourceVO2+VO^{2+}niebieski-
Show sourceZn2+Zn^{2+}bezbarwny-
Show sourceLa3+La^{3+}bezbarwny-

Trochę informacji

  • Obecność jonów (kationów lub anionów) niektórych metali powoduje charakterystyczne zabarwienie roztworu.
  • Zmiana barwy roztworu wynika z częściowego (tj. tylko o wybranym zakresie długości fali) pochłaniania światła podczas jego kontaktu z roztworem. Przykładowo jeśli ze światła białego (czyli całego spektrum) usuniemy zakres odpowiadający za kolor zielony, to uzyskamy kolor różowy.
  • Obserwowana barwa roztworu może różnić się nie tylko w zależności od zawartości danego jonu, ale także od jego stężenia. Przykładowo, stężony roztwór nadmanganianu potasu (KMnO4) jest prawie czarny, podczas gdy przy niewielkim stężeniu zaobserwujemy barwę jasnoróżową.
  • Zdolność niektórych jonów do pochłaniania światła o określonej długości fali może być wykorzystana do pomiaru stężenia danego jonu w roztworze (czyli tzw. analizy ilościowej). Podstawą takiego pomiaru jest prawo Prawo Lamberta-Beera:
    A=kclA = kcl
    gdzie:
    • A - absorbancja,
    • k - współczynnik proporcjonalności,
    • c - stężenie jonu,
    • l - grubość warstwy absorbującej (droga jaką pokonuje promieniowanie przechodząc przez roztwór).
    Z punktu widzenia analizy ilościowej kluczem jest, że ilość pochłoniętego światła zależy liniowo od stężenia.

Tagi i linki do tej strony

Jakie tagi ma ten kalkulator

Permalink

Poniżej znaduje się permalink. Permalink to link, który zawiera dane podane przez Ciebie. Po prostu skopiuj go do schowka i podziel się swoją pracą z przyjaciółmi:

Linki do innych stron na ten temat (poza Calcullą)

JavaScript failed !
So this is static version of this website.
This website works a lot better in JavaScript enabled browser.
Please enable JavaScript.