Szukaj
Tabela z barwami płomienia dla wybranych pierwiastków
Tabela pokazuje barwę płomienia charakterystyczną dla wybranych pierwiastków chemicznych np. żółtopomarańczowa dla sodu (Na), czerwonowiśniowa dla litu (Li) itd.

Wersja beta

TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !

Barwa płomienia

Symbol pierwiastkaNazwa pierwiastkaKolor płomienia
Lilitwiśniowoczerwony
Nasódżółtopomarańczowy
Kpotasróżowofioletowy
Rbrubidróżowoczerwony
Cscezniebieskoczerwony
Cawapńceglastoczerwony
Srstrontkarmazynowy
Babarzielonożółty
Raradkarminowoczerwony
Gagalfioletowoniebieski
Inindniebieskofioletowy
Tltalzielony
Bborzielony
Cumiedźniebieskozielony

Trochę informacji

  • Związki niektórych metali wyparowują po wprowadzeniu ich do płomienia powodując zmianę jego barwy (płomienia).
  • Atomy po wprowadzeniu do płomienia ulegają wzbudzeniu (pochłaniają energię), po czym emitują kwant światła podczas powrotu do stanu poprzedniego (relaksacji).
  • Barwa płomienia jest charakterystyczna dla danego pierwiastka, ponieważ wynika ona z własności atomowych.
  • Długość fali emitowanego światła wynika wprost z różnicy w poziomach energetycznych. Poziomy te są charakterystyczne dla danego pierwiastka.
  • Związek pomiędzy długością fali, a energią przejścia (różnią pomiędzy poziomami energetycznymi) jest następujący:
    λ=hcΔE\lambda = \frac{hc}{\Delta E}
    gdzie:
    • λ\lambda - długość wyemitowanej fali,
    • h - stała Plancka,
    • c - prędkość światła,
    • ΔE\Delta E - różnica pomiędzy poziomami energetycznymi (energia pochłonięta podczas wzbudzenia i wyemitowana podczas relaksacji).
  • Ponieważ barwa płomienia jest charakterystyczna dla danego pierwiastka, umożliwia ona analizę jakościową tzn. identyfikację czy dany pierwiastek znajduje się w próbce czy nie (jednak bez określenia w jakiej ilości).
  • ⓘ Przykład: Kiedy rozproszymy szczyptę soli kuchennej (NaCl) nad palnikiem kuchenki gazowej zaobserwujemy że w momencie zetknięcia soli z płomieniem, zmienia on barwę na żółtą. Wynika to z obecności atomów sodu.

Tagi i linki do tej strony

Permalink

Poniżej znaduje się permalink. Permalink to link, który zawiera dane podane przez Ciebie. Po prostu skopiuj go do schowka i podziel się swoją pracą z przyjaciółmi:

Linki do innych stron na ten temat (poza Calcullą)

JavaScript failed !
So this is static version of this website.
This website works a lot better in JavaScript enabled browser.
Please enable JavaScript.