Szukaj
Tabela entalpii parowania dla różnych substancji
Tabele zawierają entalpie parowania różnych substancji chemicznych w warunkach normalnych (1013,25 hPa, 25 °C).

Wersja beta

TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !
⌛ Wczytuję...

metale

SubstancjaWzór sumarycznyEntalpia parowania [kJ/mol]
glin (czysty)Al294
żelazoFe340

ciecze

SubstancjaWzór sumarycznyEntalpia parowania [kJ/mol]
aceton(CH3)2CO31.3
etanolC2H5OH38.6
woda 25°CH2O40.66
n-heksanC6H1431.52
metanolCH3OH35.2
benzenC6H633.83
eter dietylowy(C2H5)2O26.17
n-pentanC5H1226.42
n-heptanC7H1636.57
n-oktanC8H1841.56
n-nonanC9H2046.55
n-dekanC10H2251.42
undekanC11H2456.58
dodekanC12H2661.52
tridekanC13H2866.68
tetradekanC14H3071.73
heksadekanC16H3481.35
propan-2-ol (alkohol izopropylowy)C3H7OH44
heksafluorobenzenC6F635.71

alkohole

SubstancjaWzór sumarycznyEntalpia parowania [kJ/mol]
etanolC2H5OH38.6
metanolCH3OH35.2
propan-2-ol (alkohol izopropylowy)C3H7OH44

inne nieorganiczne

SubstancjaWzór sumarycznyEntalpia parowania [kJ/mol]
amoniakNH323.35
fosforowodórPH314.6

gazy

SubstancjaWzór sumarycznyEntalpia parowania [kJ/mol]
amoniakNH323.35
wodórH20.46
metanCH48.17
azotN2198.2
propanC3H815.7
n-butanC4H1021
fosforowodórPH314.6

węglowodory

SubstancjaWzór sumarycznyEntalpia parowania [kJ/mol]
metanCH48.17
n-heksanC6H1431.52
propanC3H815.7
n-butanC4H1021
benzenC6H633.83
n-pentanC5H1226.42
n-heptanC7H1636.57
n-oktanC8H1841.56
n-nonanC9H2046.55
n-dekanC10H2251.42
undekanC11H2456.58
dodekanC12H2661.52
tridekanC13H2866.68
tetradekanC14H3071.73
heksadekanC16H3481.35
oktadekanC18H3891.44
ejkozanC20H42101.81
naftalenC10H855.65

inne organiczne

SubstancjaWzór sumarycznyEntalpia parowania [kJ/mol]
eter dietylowy(C2H5)2O26.17
heksafluorobenzenC6F635.71

ciała stałe

SubstancjaWzór sumarycznyEntalpia parowania [kJ/mol]
oktadekanC18H3891.44
ejkozanC20H42101.81
naftalenC10H855.65

Trochę informacji

  • Entalpia parowania mówi nam ile energii należy dostarczyć (czyli jaką pracę należy wykonać), aby przeprowadzić jeden mol substancji ze stanu ciekłego w stan gazowy bez zmiany ciśnienia i temperatury.
    ΔHpar.=HgazHciecz\Delta H_{par.} = H_{gaz} - H_{ciecz}
    gdzie:
    • ΔHpar.\Delta H_{par.} - entalpia parowania,
    • HgazH_{gaz} - entalpia tworzenia substancji w stanie gazowym,
    • HcieczH_{ciecz} - entalpia tworzenia substancji w stanie ciekłym.
  • Podstawową jednostką entalpii parowania jest dżul na mol:
    Jmol\frac{J}{mol}

Tagi i linki do tej strony

Jakie tagi ma ten kalkulator

Permalink

Poniżej znaduje się permalink. Permalink to link, który zawiera dane podane przez Ciebie. Po prostu skopiuj go do schowka i podziel się swoją pracą z przyjaciółmi:

Linki do innych stron na ten temat (poza Calcullą)

JavaScript failed !
So this is static version of this website.
This website works a lot better in JavaScript enabled browser.
Please enable JavaScript.