Szukaj
Tabela nadnapięcia na wybranych elektrodach
Tabela zawiera wartości nadnapięcia występującego na wybranych elektrodach.

Wersja beta

TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !

Nadnapięcie elektrody [V]

Elektroda / substancja wydzielanaAlZnCrFeCdNiSnPbBiCuAgHgPtC
H2 środowisko kwaśne0.80.70.50.51.20.411.30.80.60.41.20.10.5
H2 środowisko zasadowe0.40.4-0.2-0.40.80.90.5--1.30.1-
O2---0.250.40.1-0.3-0.20.4-0.40.3
Zn-0.2--0.55----0.4--0.5-
Cr--0.6-----------
Fe---0.6----------
Cd----0.2--0.35-0.35--0.35-
Co------------0.3-
Ni-----0.6-----0.6--
Sn------0.20.3-0.3----
Pb-------0.20.120.02----
Bi-------0.20.35-----
Cu--------0.2---0.3-
Ag----------0.2-0.8-

Trochę informacji

  • Nadnapięcie (nadpotencjał) to różnica między potencjałem elektrody spolaryzowanej przepływem prądu elektrycznego, a jej potencjałem w stanie równowagowym.
    η=EE0\eta = E - E_0
    gdzie:
    • η\eta - nadnapięcie elektrody,
    • EE - potencjał elektrody w stanie spolaryzowanym,
    • E0E_0 - potencjał elektrody w stanie równowagowym.
  • Nadnapięcie jest miarą polaryzacji elektrody.
  • Nadnapiecie mierzy się w voltach (V).
  • Za twórcę pojęcia nadpotencjału uznawany jest W.A. Caspari. Pojęcie to pojawiło się po raz pierwszy w 1899 roku.
  • Na całkowite nadnapięcie na elektrodzie składają się nadnapięcia cząstkowe:
    η=ηΩ+ηΩ+ηa+ηc\eta = \eta_\Omega + \eta'_\Omega + \eta_a + \eta_c
    gdzie:
    • ηΩ\eta_\Omega - nadnapięcie oporowe, związane ze spadkiem potencjału na granicy faz elektroda-roztwór,
    • ηΩ\eta'_\Omega - nadnapięcie pseudooporowe, związane z oporem warstwy elektrolitu oddzielającego elektrodę badaną i elektrodę odniesienia,
    • ηa\eta_a - nadnapięcie aktywacyjne, związane z dodatkowym wydatkiem potencjału elektrycznego na pokonanie energii aktywacji reakcji elektrodowej,
    • ηc\eta_c - nadnapięcie stężeniowe, związane z dodatkowym nakładem pracy elektrycznej związanej ze zmianami stężeń substancji elektroaktywnych w bezpośrednim sąsiedztwie elektrody spolaryzowanej.
  • Nadnapięcie stężeniowe może być wyznaczone korzystając z równania Nernsta:
    ηc=RTnFlnaea0\eta_c=\frac{RT}{nF}\ln \frac{a_e}{a_0}
    gdzie:
    • aea_e – aktywność depolaryzatora przy powierzchni elektrody spolaryzowanej,
    • a0a_0 – aktywność depolaryzatora w stanie równowagi,
    • nn – liczba elektronów przenoszonych w reakcji przejścia,
    • RR – stała gazowa,
    • TT – temperatura bezwzględna w kelvinach,
    • FF – stała Faradaya.

Tagi i linki do tej strony

Jakie tagi ma ten kalkulator

Permalink

Poniżej znaduje się permalink. Permalink to link, który zawiera dane podane przez Ciebie. Po prostu skopiuj go do schowka i podziel się swoją pracą z przyjaciółmi:

Linki do innych stron na ten temat (poza Calcullą)

JavaScript failed !
So this is static version of this website.
This website works a lot better in JavaScript enabled browser.
Please enable JavaScript.