Szukaj

Tabela kolorów charakterystycznych dla wybranych jonów

Tabela zawiera barwy roztworów charakterystyczne dla wybranych jonów (kationów lub anionów) takie jak Cu²⁺ (niebieski) lub MNO₄^- (fioletowy).

Wersja beta

TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !

Barwa roztworu

Jon	Barwa roztworu	Uwagi
$Ag^{+}$	bezbarwny	-
$Mn^{2+}$	jasnoróżowy	-
$Au^{3+}$	żółty lub pomarańczowy	w zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
$Mn^{3+}$	czerwony	-
$Cd^{2+}$	bezbarwny	-
$MnO_4^{-}$	fioletowy	-
$MnO_4^{2-}$	zielony	-
$MnO_4^{3-}$	niebieski	-
$Ce^{3+}$	bezbarwny	-
$Ce^{4+}$	żółty	-
$Co^{2+}$	różowy	-
$Co^{3+}$	pomarańczowy	-
$Mo^{3+}$	żółty	-
$MoO^{2+}$	różowy	-
$Cr^{2+}$	niebieski	-
$Cr_2O_7^{2-}$	pomarańczowy	-
$CrO_4^{2-}$	żółty	-
$Cr^{3+}$	fioletowy	-
$Ni^{2+}$	zielony	-
$Pd^{2+}$	żółty lub czerwony	w zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
$Pt^{2+}$	żółty lub czerwony	w zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
$Cu^{2+}$	niebieski	-
$Cu^{3+}$	żółty	-
$Pt^{4+}$	żółty lub czerwony	w zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
$Re^{3+}$	czerwony	-
$Fe^{2+}$	bladozielony	-
$FeO_4^{2-}$	czerwonofioletowy	-
$ReO_4^{-}$	bezbarwny	-
$Rh^{3+}$	żółty lub czerwony	w zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
$Rh^{4+}$	zielony	-
$Hg^{2+}$	bezbarwny	-
$Hg_2^{2+}$	bezbarwny	-
$V^{2+}$	fioletowy	-
$V^{3+}$	niebieskozielony	-
$Ir^{3+}$	żółtozielony	-
$Ir^{4+}$	żółty, czerwony lub fioletowy	w zależności od rodzaju połączenia rozpuszczonego w wodzie
$VO^{2+}$	niebieski	-
$Zn^{2+}$	bezbarwny	-
$La^{3+}$	bezbarwny	-

Trochę informacji

Obecność jonów (kationów lub anionów) niektórych metali powoduje charakterystyczne zabarwienie roztworu.
Zmiana barwy roztworu wynika z częściowego (tj. tylko o wybranym zakresie długości fali) pochłaniania światła podczas jego kontaktu z roztworem. Przykładowo jeśli ze światła białego (czyli całego spektrum) usuniemy zakres odpowiadający za kolor zielony, to uzyskamy kolor różowy.
Obserwowana barwa roztworu może różnić się nie tylko w zależności od zawartości danego jonu, ale także od jego stężenia. Przykładowo, stężony roztwór nadmanganianu potasu (KMnO₄) jest prawie czarny, podczas gdy przy niewielkim stężeniu zaobserwujemy barwę jasnoróżową.
Zdolność niektórych jonów do pochłaniania światła o określonej długości fali może być wykorzystana do pomiaru stężenia danego jonu w roztworze (czyli tzw. analizy ilościowej). Podstawą takiego pomiaru jest prawo Prawo Lamberta-Beera:

$A = kcl$
gdzie:
- A - absorbancja,
- k - współczynnik proporcjonalności,
- c - stężenie jonu,
- l - grubość warstwy absorbującej (droga jaką pokonuje promieniowanie przechodząc przez roztwór).
Z punktu widzenia analizy ilościowej kluczem jest, że ilość pochłoniętego światła zależy liniowo od stężenia.

Tagi i linki do tej strony

Tagi:

barwa_roztworu · kolor_roztworu · kolory_jonow · kolory_roztworow_metali_przejsciowych

Tagi do wersji anglojęzycznej:

solution_color · colour_of_chemicals · ion_colors · transition_metal_colors_in_solution

Permalink

Poniżej znaduje się permalink. Permalink to link, który zawiera dane podane przez Ciebie. Po prostu skopiuj go do schowka i podziel się swoją pracą z przyjaciółmi:

http://calculla.pl/barwa_roztworu

Linki do innych stron na ten temat (poza Calcullą)

JavaScript failed !
So this is static version of this website.
This website works a lot better in JavaScript enabled browser.
Please enable JavaScript.