Szukaj

Kalkulator równania Clapeyrona

Obliczenia związane z równaniem Clapeyrona znanym również jako równanie stanu gazu doskonałego. Powiedz nam jakie wielkości znasz (np. ciśnienie i temperaturę) oraz co chcesz znaleźć (np. objętość), a pokażemy Ci krok po kroku jak przekształcić wyjściowe równanie aby osiągnąć Twój cel w wybranych przez Ciebie jednostkach.

Wersja beta

TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !

Co chcesz dziś policzyć?

Wybierz przypadek, który najlepiej pasuje do Twojej sytuacji

Znam objętość, liczbę moli i oraz temperaturę i chcę obliczyć ciśnienieZnam objętość, liczbę moli i temperaturę i chcę obliczyć objętośćZnam ciśnienie, objętość, temperaturę i chcę obliczyć liczbę moliZnam ciśnienie, objętość oraz liczbę moli i chcę obliczyć temperaturę

Dane do obliczeń - tutaj wprowadź wartości, które znasz

Ciśnienie (p)		<=
Objętość (V)		=>
Liczba moli (n)	mol	<=
Temperatura (T)		<=

Normalizacja jednostek

Objętość (V)
Temperatura (T)	Show source $293\ \left[K\right]$
Ciśnienie (p)	Show source $1.01325\cdot10^{+5}\ \left[Pa\right]$

Wynik: Objętość (V)

Użyty wzór

Show source

\mathrm{V}:=\frac{\left( n\cdot R\cdot\mathrm{T}\right)}{ p}

Wynik

Show source

\frac{293~ R}{1.01325\cdot10^{+5}}

Wynik numerycznie

Show source

24.04\ \left[dm^3\right]

Wynik krok po kroku

1	Show source $\frac{\left(1\cdot R\cdot293\right)}{1.01325\cdot10^{+5}}$	Mnożenie przez 1
2	Show source $\frac{\left( R\cdot293\right)}{1.01325\cdot10^{+5}}$	Uporządkowano współczynniki
3	Show source $\frac{293~ R}{1.01325\cdot10^{+5}}$	Wynik

Wynik numerycznie krok po kroku

1	Show source $293\cdot\frac{8.3144598485}{1.01325\cdot10^{+5}}$	Wykonano działanie arytmetyczne
2	Show source $293\cdot8.206\cdot10^{-5}$	Wykonano działanie arytmetyczne
3	Show source $0.02404$	Wynik

Normalizacja jednostek

Show source

0.02404\ \left[m^3\right]\ =\ 24.04\ \left[dm^3\right]

Trochę informacji

Gaz doskonały to hipotetyczny, uproszczony model przybliżający zachowanie się gazów rzeczywistych. Gaz doskonały różni się od rzeczywistych, tym, że jego cząsteczki nie oddziałują ze sobą.
Równanie stanu gazu doskonałego zostało po raz pierwszy sformułowane w 1834 roku przez Benoîta Clapeyrona. Z tego powodu znane jest również jako równanie Clapeyrona.
Równanie stanu gazu doskonałego zazwyczaj zapisuje się w następującej postaci:

$pV = nRT$
gdzie:
- p - ciśnienie w naczyniu (układzie) z gazem,
- V - objętość zajmowana przez gaz,
- n - liczba moli gazu w układzie,
- R - uniwersalna stała gazowa,
- T - temperatura absolutna panująca w naczyniu (układzie).
Równanie Clapeyrona pierwotnie było uogólnieniem (syntezą) znanych wówczas praw empirycznych opisujących w przybliżony sposób zachowanie się gazów:
- prawo Boyla - ciśnienie gazu jest odwrotnie proporcjonalne do objętości:
  
  $p \propto \frac{1}{V}$
- prawo Charlesa - objętość gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury:
  
  $V \propto T$
- prawo Avogadry - objętość gazu jest wprost proporcjonalna do liczby moli gazu w naczyniu:
  
  $V \propto n$
- prawo Gay-Lussaca - ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do temperatury:
  
  $p \propto T$

Tagi i linki do tej strony

Tagi:

rownanie_clapeyrona · rownanie_stanu_doskonalego · prawo_gazu_doskonalego · prawo_gazu_idealnego

Tagi do wersji anglojęzycznej:

clapeyrons_equation · perfect_gas_equation · ideal_gas_law · general_gas_equation

Jakie tagi ma ten kalkulator

KALKULATOR · CHEMIA · FIZYKA · A -> Z (wszystkie)

Permalink

Ten kalkulator nie obsługuje obecnie permalinków.

JavaScript failed !
So this is static version of this website.
This website works a lot better in JavaScript enabled browser.
Please enable JavaScript.