Tabela zawiera energie typowych wiązań chemicznych w wybranej jednostce (kJ/mol, jednostki atomowe, eV itd.).

Wersja beta#

TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !

Ustawienia#

Jednostka
Dokładność po przecinku

Energia wiązania#

Wiązanie	Energia wiązania [kJ/mol]	Uwagi
Al-C	255	-
S-Br	218	-
As-As	146	-
S-Cl	255	-
As-Cl	298	-
S-F	284	-
As-I	180	-
Cl-O	251	-
As-O	355	-
Cs-H	176	-
B-Br	377	-
H-As	247	-
B-C	372	-
H-B	389	-
B-Cl	456	-
H-Br	366	-
B-F	644	-
H-C	415	-
B-N	444	-
H-C	427	benzen
B-O	536	-
H-C	435	alkeny
Be-Cl	456	-
H-Cl	431	-
Be-I	289	-
H-F	566	-
Be-Br	193	-
H-H	436	-
Be-O	201	-
H-I	298	-
C-As	201	-
H-Li	243	-
C-Br	284	-
H-N	389	-
C-C	347	-
H-O	465	-
C-C	487	benzen
H-P	322	-
C=C	568	grafit
H-S	347	-
C=C	611	-
H-Se	276	-
C≡C	837	-
H-Te	238	-
C-Cl	339	-
F-F	159	-
C-F	485	-
I-F	264	-
C-I	213	-
I-I	151	-
C-N	305	-
I-O	201	-
C=N	615	-
Li-Li	105	-
C≡N	891	-
N-Cl	192	-
C-O	360	-
N-F	272	-
C=O	741	-
N-N	54	N₂O₄
C=O	1075	CO
N-N	163	-
C-P	264	-
N=N	418	-
C-S	272	-
N-O	468	NO₂, N₂O₄, N₂O₅
C=S	536	-
N=O	631	NO
Cl-Cl	242	-
N=O	439	nitrozwiązki
N-O	168	N₂O
S=O	460	-
Na-H	201	-
S-O	226	-
O-F	188	-
S=S	418	-
O-O	146	-
Se-Se	172	-
O=O	499	-
Si-Br	310	-
P-Br	264	-
Si-C	301	-
P-Cl	326	-
Si-Cl	381	-
P-F	490	-
Si-F	565	-
P-I	184	-
Si-H	318	-
P-O	335	-
Si-I	234	-
P-P	201	-
Si-O	488	-
P=P	490	-
Si-Si	222	-
Pb-C	130	-
U-F	515	-

Trochę informacji#

Energia wiązania chemicznego to ilość pracy jaką należy wykonać aby rozdzielić cząsteczkę AB na pojedyncze atomy oddalone do nieskonczoności.
Energię wiązania chemicznego podaje się najczęściej w kilodżulach na mol:

$\dfrac{kJ}{mol}$
Znając energie wiązań występujących w produktach i substratach możemy oszacować entalpię reakcji chemicznej:

$\Delta h = \sum{n_{prod,i} H_{prod,i}} - \sum{n_{subs,i} H_{subst,i}}$
gdzie:
- $\Delta h$ - zmiana entalpii podczas reakcji, zakładamy, że reakcja polega na rozpadzie wiązań w substratach i powstaniu nowych wiązań w produktach,
- $n_{prod,i}$ - liczba moli i-tego produktu,
- $H_{prod,i}$ - entalpia i-tego produktu,
- $n_{subst,i}$ - liczba moli i-tego substratu,
- $H_{subst,i}$ - entalpia i-tego substratu.
Czym większa energia wiązania tym zmniejsza jego długość. Nie istnieje jednak prosta zależność pozwalająca przeliczyć długość wiązania na energię lub odwrotnie.
Energia wiązania jest miarą jego siły (trwałości). Czym większa energia wiązania, tym większą pracę należy wykonać, aby je rozerwać.
Energia wiązania rośnie wraz z jego krotnością. Wiązanie podwójne między tą samą parą atomów będzie miało wyższą energię niż analogiczne wiązanie pojedyncze.

Tagi i linki do tej strony#

Tagi:

energia_wiazania · sila_wiazania_chemiczego · trwalosc_wiazan_chemicznych

Tagi do wersji anglojęzycznej:

bond_energy · chemical_bonds_strength · durability_of_chemical_bonds

Jakie tagi ma ten kalkulator#

TABELA · CHEMIA · A -> Z (wszystkie)

Permalink#

Poniżej znaduje się permalink. Permalink to link, który zawiera dane podane przez Ciebie. Po prostu skopiuj go do schowka i podziel się swoją pracą z przyjaciółmi:

https://calculla.pl/energia_wiazania?inUnitId=kJ_mol&inPrecision=9

Linki do innych stron na ten temat (poza Calcullą)#