English language flag EN
Polish language flag PL
◀
Tabela potencjałów elektrochemicznych pierwiastków
▶
Tabela zawiera potencjał elektrochemiczny wybranych pierwiastków czyli tzw. szereg galwaniczny (napięciowy).

Wersja beta#

TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !
⌛ Wczytuję...

Szereg elektrochemiczny pierwiastków#

Nazwa pierwiastkaSymbol pierwiastkaReakcja chemiczna zachodząca na elektrodziePotencjał względem elektrody wodorowej [V]
LitLiShow sourceLi++e−⇌LiLi^{+} +e ^{-} \rightleftharpoons Li-3
RubidRbShow sourceRb++e−⇌RbRb^{+} +e ^{-} \rightleftharpoons Rb-2.97
PotasKShow sourceK++e−⇌KK ^{+} +e ^{-} \rightleftharpoons K-2.92
RadRaShow sourceRa2++2e−⇌RaRa^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Ra-2.92
BarBaShow sourceBa2++2e−⇌BaBa^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Ba-2.9
StrontSrShow sourceSr2++2e−⇌SrSr^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Sr-2.89
WapńCaShow sourceCa2++2e−⇌CaCa^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Ca-2.84
SódNaShow sourceNa++e−⇌NaNa^{+} +e ^{-} \rightleftharpoons Na-2.71
LantanLaShow sourceLa3++3e−⇌LaLa^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons La-2.52
MagnezMgShow sourceMg2++2e−⇌MgMg^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Mg-2.38
ItrYShow sourceY2++2e−⇌YY ^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Y-2.37
BerylBeShow sourceBe2++2e−⇌BeBe^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Be-1.7
GlinAlShow sourceAl3++3e−⇌AlAl^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons Al-1.66
NiobNbShow sourceNb3++3e−⇌NbNb^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons Nb-1.1
ManganMnShow sourceMn2++2e−⇌MnMn^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Mn-1.05
CynkZnShow sourceZn2++2e−⇌ZnZn^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Zn-0.76
ChromCrShow sourceCr3++3e−⇌CrCr^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons Cr-0.71
GalGaShow sourceGa3++3e−⇌GaGa^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons Ga-0.56
ŻelazoFeShow sourceFe2++2e−⇌FeFe^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Fe-0.44
KadmCdShow sourceCd2++2e−⇌CdCd^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Cd-0.4
TalTlShow sourceTl++e−⇌TlTl^{+} +e ^{-} \rightleftharpoons Tl-0.33
IndInShow sourceIn3++3e−⇌InIn^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons In-0.33
KobaltCoShow sourceCo2++2e−⇌CoCo^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Co-0.28
NkielNiShow sourceNi2++2e−⇌NiNi^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Ni-0.24
MolibdenMoShow sourceMo3++3e−⇌MoMo^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons Mo-0.2
CynaSnShow sourceSn2++2e−⇌SnSn^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Sn-0.14
OłówPbShow sourcePb2++2e−⇌PbPb^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Pb-0.13
WodórHShow source2H++2e−⇌H22H^{+} +2e^{-} \rightleftharpoons H_20
AntymonSbShow sourceSb3++3e−⇌SbSb^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons Sb0.2
BizmutBiShow sourceBi3++3e−⇌BiBi^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons Bi0.23
MiedźCuShow sourceCu2++2e−⇌CuCu^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Cu0.34
RutenRuShow sourceRu2++2e−⇌RuRu^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Ru0.45
SrebroAgShow sourceAg++e−⇌AgAg^{+} +e ^{-} \rightleftharpoons Ag0.8
OsmOsShow sourceOs2++2e−⇌OsOs^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Os0.85
RtęćHgShow sourceHg2++2e−⇌HgHg^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Hg0.85
PalladPdShow sourcePd2++2e−⇌PdPd^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Pd0.85
IrydIrShow sourceIr3++3e−⇌IrIr^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons Ir1.15
PlatynaPtShow sourcePt2++2e−⇌PtPt^{2+}+2e^{-} \rightleftharpoons Pt1.2
ZłotoAuShow sourceAu3++3e−⇌AuAu^{3+}+3e^{-} \rightleftharpoons Au1.42

Trochę informacji#

  • Szereg elektrochemiczny (napięciowy, galwaniczny) zestawia pierwiastki według ich potencjału standardowego.
  • Potencjał standardowy mierzony jest względem elektrody wodorowej. Potencjał takiej elektrody przyjmujemy umownie za równy zeru.
  • Położenie pierwiastka w szeregu galwanicznym odzwierciedla jego poziom aktywności chemicznej.
  • Metal położony niżej w szeregu galwanicznym (tzn. o mniejszym potencjale normalnym) może wypierać atomy innych metali z ich soli.
  • Metale, których potencjał standardowy jest mniejszy niż potencjal elektrody wodorowej, mogą wypierać atomy wodoru z wody. Takie metale nazywamy zwyczajowo metalami aktywnymi lub metalami nieszlachetnymi.
    ⓘ Przykład: Sód wypiera atomy wodoru z wody tworząc zasadę sodową:
    2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow
  • Czym mniejszy potencjał elektrochemiczny pierwiastka, tym mocniejszym jest on reduktorem.
  • Czym większy potencjał elektrochemiczny pierwiastka, tym mocniejszym jest utleniaczem.

Tagi i linki do tej strony#

Tagi:
Tagi do wersji anglojęzycznej:

Jakie tagi ma ten kalkulator#

Permalink#

Poniżej znaduje się permalink. Permalink to link, który zawiera dane podane przez Ciebie. Po prostu skopiuj go do schowka i podziel się swoją pracą z przyjaciółmi:

Linki do innych stron na ten temat (poza Calcullą)#

Calculla 2.0 by Kemu StudioAll rights reserved
JavaScript failed !
So this is static version of this website.
This website works a lot better in JavaScript enabled browser.
Please enable JavaScript.