Wersja beta#
TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !
Ustawienia#
| Jednostka (długości wiązań) | ||
| Dokładność po przecinku |
⌛ Wczytuję...
alkohole#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| etanol | C2H5OH | C-C : 151.2 pm C-O : 143.1 pm O-H : 97.1 pm C-H : 110 pm |
| metanol | CH3OH | C-H : 109.4 pm C-O : 142.5 pm O-H : 94.5 pm |
ciecze#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| etanol | C2H5OH | C-C : 151.2 pm C-O : 143.1 pm O-H : 97.1 pm C-H : 110 pm |
| woda 20°C | H2O | O-H : 95.75 pm |
| cykloheksan | C6H12 | C-H : 111.9 pm C-C : 153.6 pm |
| fluorek bromu | BF3 | B-F : 131.3 pm |
| metanol | CH3OH | C-H : 109.4 pm C-O : 142.5 pm O-H : 94.5 pm |
| fenol | C6H5OH | C-C : 139.7 pm C-O : 136.4 pm O-H : 95.6 pm C-H : 108.2 pm |
| kwas mrówkowy | HCOOH | C=O : 120.2 pm C-O : 134.3 pm C-H : 109.7 pm O-H : 97.2 pm |
| metyloamina | CH3NH2 | N-H : 101 pm C-H : 109.9 pm C-N : 147.1 pm |
| fenyloamina (anilina) | C6H5NH2 | C-C : 139.2 pm N-H : 99.8 pm C-N : 143.1 pm |
| dekalina | C10H18 | C-C : 153 pm C-H : 111.3 pm |
| benzen | C6H6 | C-C : 139.9 pm C-H : 110.1 pm |
| toluen | C6H5CH3 | C-C : 139.9 pm C-CH3 : 152.4 pm C-H : 111 pm |
| chloroform | CHCl3 | C-H : 110 pm C-Cl : 175.8 pm |
| bromoform | CHBr3 | C-Br : 192.4 pm C-H : 111 pm |
| chlorobenzen | C6H5Cl | C-H : 108.3 pm C-Cl : 173.7 pm C-C : 140 pm |
| 2-chloroethanol | ClCH2CHOH | C-Cl : 180.1 pm C-H : 109.3 pm O-H : 103.3 pm |
| tetrachlorometan | CCl4 | C-Cl : 176.7 pm |
| freon-11 | CCl3F | C-Cl : 175.4 pm |
| tetrabromometan | CBr4 | C-Br : 193.5 pm |
| nadtlenek wodoru | H2O2 | O-O : 147.5 pm |
| trichlorek fosforu | PCl3 | P-Cl : 203.9 pm |
| aldehyd octowy | CH3CHO | C-C : 151.5 pm C=O : 121 pm H-CH2 : 110.7 pm H-CO : 112.8 pm C-C : 151.5 pm |
inne nieorganiczne#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| amoniak | NH3 | N-H : 101.2 pm |
| fluorek bromu | BF3 | B-F : 131.3 pm |
| trichlorek fosforu | PCl3 | P-Cl : 203.9 pm |
| fosforowodór | PH3 | P-H : 142 pm |
| fosfor biały | P4 | P-P : 221 pm |
| siarka | S2 | S=S : 188.92 pm |
| siarka | S8 | S-S : 207 pm |
| selen | Se2 | Se=Se : 216.6 pm |
gazy#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| amoniak | NH3 | N-H : 101.2 pm |
| metan | CH4 | C-H : 108.7 pm |
| azot | N2 | N≡N : 109.77 pm |
| dwutlenek węgla | CO2 | C=O : 116 pm |
| tlenek siarki (II) | SO | S=O : 148.11 pm |
| tlenek ksenonu | XeO4 | Xe=O : 173.6 pm |
| tlenek chloru (I) | Cl2O | Cl-O : 169.59 pm |
| chlorowodór | HCl | H-Cl : 127.46 pm |
| cjanowodór | HCN | H-CN : 106.55 pm |
| fluorowodór | HF | H-F : 91.69 pm |
| jodowodór | HI | H-I : 160.9 pm |
| siarkowodór | H2S | H-S : 133.56 pm |
| etan | C2H6 | C-C : 153.5 pm C-H : 109.4 pm |
| n-butan | C4H10 | C-C : 153.1 pm C-H : 111.7 pm |
| cyklobutan | C4H8 | C-H : 111.3 pm C-C : 155.5 pm |
| trans-but-2-en | CH3CHCHCH3 | C-C : 150.8 pm C=C : 134.6 pm |
| butan-1,3-dien | CH2CHCHCH2 | C-C : 146.7 pm C=C : 134.9 pm C-H : 110.8 pm |
| but-2-yn | CH3CCCH3 | C-C : 146.8 pm C≡C : 121.4 pm C-H : 111.6 pm |
| eten (etylen) | C2H4 | C=C : 133.9 pm C-H : 108.7 pm |
| etyn | C2H2 | C-H : 106 pm C≡C : 120.3 pm |
| chloroetyn | CHCCl | C-H : 105.5 pm C-Cl : 163.7 pm C≡C : 120.3 pm |
| tlenek azotu (II) | NO | N=O : 115.06 pm |
| fosforowodór | PH3 | P-H : 142 pm |
| tlenek siarki (IV) | SO2 | S=O : 143.08 pm |
| tlenek siarki (VI) | SO3 | S=O : 141.98 pm |
| chlor | Cl2 | Cl-Cl : 198.78 pm |
| wodór | H2 | H-H : 74.114 pm |
| tlen | O2 | O=O : 120.74 pm |
węglowodory#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| metan | CH4 | C-H : 108.7 pm |
| cykloheksan | C6H12 | C-H : 111.9 pm C-C : 153.6 pm |
| etan | C2H6 | C-C : 153.5 pm C-H : 109.4 pm |
| n-butan | C4H10 | C-C : 153.1 pm C-H : 111.7 pm |
| cyklobutan | C4H8 | C-H : 111.3 pm C-C : 155.5 pm |
| dekalina | C10H18 | C-C : 153 pm C-H : 111.3 pm |
| trans-but-2-en | CH3CHCHCH3 | C-C : 150.8 pm C=C : 134.6 pm |
| butan-1,3-dien | CH2CHCHCH2 | C-C : 146.7 pm C=C : 134.9 pm C-H : 110.8 pm |
| but-2-yn | CH3CCCH3 | C-C : 146.8 pm C≡C : 121.4 pm C-H : 111.6 pm |
| eten (etylen) | C2H4 | C=C : 133.9 pm C-H : 108.7 pm |
| etyn | C2H2 | C-H : 106 pm C≡C : 120.3 pm |
| benzen | C6H6 | C-C : 139.9 pm C-H : 110.1 pm |
| toluen | C6H5CH3 | C-C : 139.9 pm C-CH3 : 152.4 pm C-H : 111 pm |
tlenki#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| dwutlenek węgla | CO2 | C=O : 116 pm |
| tlenek siarki (II) | SO | S=O : 148.11 pm |
| tlenek ksenonu | XeO4 | Xe=O : 173.6 pm |
| tlenek strontu | SrO | Sr=O : 191.98 pm |
| tlenek węgla (II) | CO | C=O : 112.83 pm |
| tlenek chloru (I) | Cl2O | Cl-O : 169.59 pm |
| nadtlenek wodoru | H2O2 | O-O : 147.5 pm |
| tlenek azotu (II) | NO | N=O : 115.06 pm |
| tlenek siarki (IV) | SO2 | S=O : 143.08 pm |
| tlenek siarki (VI) | SO3 | S=O : 141.98 pm |
| tlenek baru | BaO | Ba-O : 193.97 pm |
sole#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| chlorek arsenu | AsCl3 | As-Cl : 216.5 pm |
| bromek potasu | KBr | K-Br : 282.08 pm |
| chlorek potasu | KCl | K-Cl : 266.67 pm |
| bromek srebra | AgBr | Ag-Br : 239.31 pm |
| fluorek srebra | AgF | Ag-F : 198.32 pm |
| chlorek srebra | AgCl | Ag-Cl : 228.08 pm |
| chlorek bizmutu (III) | BiCl3 | Bi-Cl : 242.3 pm |
| chlorek germanu | GeCl4 | Ge-Cl : 211.3 pm |
| chlorek cyny (IV) | SnCl4 | Sn-Cl : 228 pm |
| chlorek cyrkonu (IV) | ZrCl4 | Zr-Cl : 232 pm |
| chlorek amonu | NH4Cl | N-H : 122 pm |
| chlorek sodu | NaCl | Na-Cl : 236.09 pm |
| bromek sodu | NaBr | Na-Br : 250.2 pm |
| jodek sodu | NaI | Na-I : 271.15 pm |
wodorki#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| wodorek arsenu | AsH3 | As-H : 151.1 pm |
| wodorek potasu | KH | K-H : 224.4 pm |
| wodorek srebra | AgH | Ag-H : 161.7 pm |
| wodorek cezu | CsH | Cs-H : 249.38 pm |
| wodorek krzemu (silan) | SiH4 | Si-H : 147.98 pm |
kwasy nieorganiczne#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| bromowodór | HBr | H-Br : 141.45 pm |
| chlorowodór | HCl | H-Cl : 127.46 pm |
| cjanowodór | HCN | H-CN : 106.55 pm |
| fluorowodór | HF | H-F : 91.69 pm |
| jodowodór | HI | H-I : 160.9 pm |
| siarkowodór | H2S | H-S : 133.56 pm |
| kwas azotowy (III) | HNO2 | N-O : 143.2 pm |
| kwas azotowy (V) | HNO3 | O-H : 141 pm |
fenole#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| fenol | C6H5OH | C-C : 139.7 pm C-O : 136.4 pm O-H : 95.6 pm C-H : 108.2 pm |
kwasy karboksylowe#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| kwas mrówkowy | HCOOH | C=O : 120.2 pm C-O : 134.3 pm C-H : 109.7 pm O-H : 97.2 pm |
aminy#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| metyloamina | CH3NH2 | N-H : 101 pm C-H : 109.9 pm C-N : 147.1 pm |
| fenyloamina (anilina) | C6H5NH2 | C-C : 139.2 pm N-H : 99.8 pm C-N : 143.1 pm |
inne organiczne#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| chloroform | CHCl3 | C-H : 110 pm C-Cl : 175.8 pm |
| bromoform | CHBr3 | C-Br : 192.4 pm C-H : 111 pm |
| chlorobenzen | C6H5Cl | C-H : 108.3 pm C-Cl : 173.7 pm C-C : 140 pm |
| 2-chloroethanol | ClCH2CHOH | C-Cl : 180.1 pm C-H : 109.3 pm O-H : 103.3 pm |
| tetrachlorometan | CCl4 | C-Cl : 176.7 pm |
| freon-11 | CCl3F | C-Cl : 175.4 pm |
| freon-13 | CClF3 | C-Cl : 175.2 pm |
| tetrabromometan | CBr4 | C-Br : 193.5 pm |
| chloroetyn | CHCCl | C-H : 105.5 pm C-Cl : 163.7 pm C≡C : 120.3 pm |
| oksiran | (CH2CH2)O | C-C : 146.6 pm C-H : 108.5 pm C-O : 143.1 pm |
| aldehyd octowy | CH3CHO | C-C : 151.5 pm C=O : 121 pm H-CH2 : 110.7 pm H-CO : 112.8 pm C-C : 151.5 pm |
wodorotlenki#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| wodorotlenek potasu | KOH | O-H : 91 pm |
fluorowce#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| chlor | Cl2 | Cl-Cl : 198.78 pm |
silany#
| Substancja | Wzór sumaryczny | Długości wiązań [pm] |
| wodorek krzemu (silan) | SiH4 | Si-H : 147.98 pm |
Trochę informacji#
- Przez długości wiązania w cząsteczce rozumiemy umownie odległość między jądrami atomowymi.
- W rzeczywistości odległość ta nie jest stała, ponieważ atomy w cząsteczce znajdują się w ciągłym ruchu. W efekcie wiązania cyklicznie wydłużają się i skracają oscylując jednak wokół pewnej określonej długości.
- W ogólności długość wiązań jest cechą cząsteczki jako całości. Odległość między tą samą parą atomów (np. C-H) może być różna w zależności od tego z jakim związkiem mamy do czynienia.
- Metody doświadczalne, które pozwalają na badanie długości wiązań to między innymi:
- rentgenografia strukturalna - wykorzystuje dyfrakcje promieni rentgenowskich podczas kontaktu z chmurą elektronową, pozwala doświadczalnie określić strukturę (geometrię) ciał stałych (kryształów),
- dyfrakcja elektronów o niskiej energii (LEED) - polega na bombardowaniu powierzchni badanego kryształu (ciała stałego) wiązką elektronów o niskiej energii (20–200 eV) i obserwacji ich dyfrakcji na ekranie fluorescencyjnym,
- metody spektroskopowe - polegają na mierzeniu absorbancji (stopnia pochłaniania) fal elektromagnetycznych o ustalonej częstotliwości podczas kontaktu z badaną substancją.
- rentgenografia strukturalna - wykorzystuje dyfrakcje promieni rentgenowskich podczas kontaktu z chmurą elektronową, pozwala doświadczalnie określić strukturę (geometrię) ciał stałych (kryształów),
- Długości wiązań można również wyznaczyć teoretycznie metodami chemii kwantowej. Obliczenia te polegają na znalezieniu takiego położenia jąder atomowych, dla których energia potencjalna całej cząsteczki przyjmuje minimum. Zabieg taki nazywa się optymalizacją geometrii.
- Matematycznie optymalizacja geometrii sprowadza się do szukania minimum funkcji wielu zmiennych:
gdzie:
- E - energia cząsteczki przy danym położeniu jąder atomowych,
- - położenie i-tego atomu.
- E - energia cząsteczki przy danym położeniu jąder atomowych,
- Jakość wyników otrzymanych podczas optymalizacji geometrii zależy od metody obliczania energii w punkcie. Metody wykorzystywane obecnie podczas rutynowych obliczeń to:
- metoda Hertree-Focka lub wywodzące się z niej (post Hartree-Fock) - polega na rozwiązaniu równania Schroedingera stosując metodę wariacyjną z funkcją próbną w postaci jednego wyznacznika Slatera,
- teoria funkcjonału gęstości (DFT).
- metoda Hertree-Focka lub wywodzące się z niej (post Hartree-Fock) - polega na rozwiązaniu równania Schroedingera stosując metodę wariacyjną z funkcją próbną w postaci jednego wyznacznika Slatera,
Tagi i linki do tej strony#
Tagi:
dlugosci_wiazan · dlugosci_wiazan_chemicznych · dlugosci_wiazan_molekularnych · dlugosci_wiazan_atomowych · odleglosc_miedzy_atomami_w_czasteczkach
Tagi do wersji anglojęzycznej:
Jakie tagi ma ten kalkulator#
Permalink#
Poniżej znaduje się permalink. Permalink to link, który zawiera dane podane przez Ciebie. Po prostu skopiuj go do schowka i podziel się swoją pracą z przyjaciółmi: