Szukaj
Kalkulator prawa Avogadra
Obliczenia związane z prawem Avogadra. Powiedz nam jakie wielkości znasz (np. objętość lub liczbę moli) oraz co chcesz znaleźć (np. objętość molową), a pokażemy Ci krok po kroku jak przekształcić wyjściowe równanie aby osiągnąć Twój cel w wybranych przez Ciebie jednostkach.

Wersja beta

TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !

Co chcesz dziś policzyć?

Wybierz przypadek, który najlepiej pasuje do Twojej sytuacji

Dane do obliczeń - tutaj wprowadź wartości, które znasz

Liczba moli (n)
=>
Objętość (V)
<=
Objętość molowa (Vm)
<=
Objętość pierwszego gazu (V1)
=>
Objętość drugiego gazu (V2)
=>
Liczba moli pierwszego gazu (n1)
=>
Liczba moli drugiego gazu (n2)
=>

Normalizacja jednostek

Objętość (V)Show source22.41 [dm3]22.41\ \left[dm^3\right]
Objętość molowa (Vm)Show source22.41 [dm3mol]22.41\ \left[\frac{dm^3}{mol}\right]
Liczba moli (n)
Objętość drugiego gazu (V2)
Liczba moli drugiego gazu (n2)
Liczba moli pierwszego gazu (n1)
Objętość pierwszego gazu (V1)

Wynik: Liczba moli (n)

Użyty wzórShow sourcen:=VVm n:=\frac{\mathrm{V}}{ Vm}
WynikShow source11
Wynik numerycznieShow source1 [mol]1\ \left[mol\right]
Wynik krok po kroku
1Show source(22.41)(22.41)\frac{\left(22.41\right)}{\left(22.41\right)}Usunięto niepotrzebne nawiasy
2Show source22.4122.41\frac{22.41}{22.41}Skrócono wyrażenia
3Show source11Wynik
Wynik numerycznie krok po kroku
1Show source11Wynik
Normalizacja jednostekShow source1 [mol]1\ \left[mol\right]

Trochę informacji

  • Prawo Avogadra mówi, że w tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem, w równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek (moli):
    V1n1=V2n2\frac{V_1}{n_1} =\frac{V_2}{n_2}
    gdzie:
  • Równoważnie możemy powiedzieć, że objętość gazu jest wprost proporcjonalna do liczby cząstek (moli).
    VnV \propto n
  • Prawo Avogadra jest prawem empirycznym tzn. zostało sformułowane na podstawie przeprowadzonych doświadczeń.
  • Nazwa prawa pochodzi od jego odkrywcy Amadea Avogadra.
  • W czasie kiedy Avogadro sformułował swoje prawo, teoria atomistyczna nie była jeszcze udowodniona i powszechnie akceptowana. Z tego powodu czasami mówimy o hipotezie Avogadra.
  • Uogólnienem prawa Avogadra jest równanie Clapeyrona. Wiąże ono nie tylko liczbę moli i objętość, ale również temperaturę oraz ciśnienie w jednym równaniu.


Tagi i linki do tej strony

Jakie tagi ma ten kalkulator

Permalink

Ten kalkulator nie obsługuje obecnie permalinków.

Linki do innych stron na ten temat (poza Calcullą)

JavaScript failed !
So this is static version of this website.
This website works a lot better in JavaScript enabled browser.
Please enable JavaScript.