Kalkulator równania Clapeyrona
Obliczenia związane z równaniem Clapeyrona znanym również jako równanie stanu gazu doskonałego. Powiedz nam jakie wielkości znasz (np. ciśnienie i temperaturę) oraz co chcesz znaleźć (np. objętość), a pokażemy Ci krok po kroku jak przekształcić wyjściowe równanie aby osiągnąć Twój cel w wybranych przez Ciebie jednostkach.

Wersja beta#

TO JEST WERSJA TESTOWA
Ten kalkulator dopiero powstaje - właśnie nad nim pracujemy.
To znaczy, że może działać poprawnie, ale nie musi.
Jak najbardziej możesz go użyć. Może nawet uzyskasz poprawne wyniki.
Prosimy jednak, abyś sprawdził uzyskane wyniki we własnym zakresie. Potwierdź je przed wykorzystaniem, bo mogą być błędne.
W każdym razie - prace trwają. Ta podstrona powinna zostać ukończona już wkrótce. Zapraszamy !
Jeśli masz jakieś pomysły, uwagi - daj znać !

Obliczenia symboliczne

ⓘ Wskazówka: Ten kalkulator wspiera obliczenia symboliczne. Możesz podać nam liczby ale również symbole jak a, b, pi lub nawet całe wyrażenia matematyczne np. (a+b)/2. Jeżeli nadal nie jesteś pewny/a jak możesz użyć obliczeń symbolicznych w swojej pracy zobacz na naszą stronę: Obliczenia symboliczne

Co chcesz dziś policzyć?#

Wybierz przypadek, który najlepiej pasuje do Twojej sytuacji

Dane do obliczeń - tutaj wprowadź wartości, które znasz#

Ciśnienie (p)
<=
Objętość (V)
=>
Liczba moli (n)
<=
Temperatura (T)
<=

Normalizacja jednostek#

Liczba moli (n)Show source1 [mol]1\ \left[mol\right]
Temperatura (T)Show source0 [C] = 546320 [K]0\ \left[^\circ C\right]\ =\ \frac{5463}{20}\ \left[K\right]
Objętość (V)
Ciśnienie (p)Show source1013.25 [hPa] = 101325 [Pa]1013.25\ \left[hPa\right]\ =\ 101325\ \left[Pa\right]

Wynik: Objętość (V)#

Podsumowanie
Użyty wzórShow sourceV=nRTp\mathrm{V}=\frac{ n\cdot R\cdot\mathrm{T}}{ p}
WynikShow source1821675500R\frac{1821}{675500}\cdot R
Wynik numerycznieShow source22.413962078635826 [dm3]22.413962078635826\ \left[dm^3\right]
Wynik krok po kroku
1Show source1 R5463201013251~ R\cdot\frac{\frac{5463}{20}}{101325}Mnożenie przez jeden
2Show sourceR546320101325 R\cdot\frac{\frac{5463}{20}}{101325}Uproszczono dzielenie
3Show sourceR5463(201.0132510+5) R\cdot\frac{5463}{\left(20\cdot1.01325\cdot10^{+5}\right)}Skrócono wyrazy podobne
4Show sourceR1821(2033775) R\cdot\frac{1821}{\left(20\cdot33775\right)}Wykonano działanie arytmetyczne
5Show sourceR1821675500 R\cdot\frac{1821}{675500}Uporządkowano współczynniki
6Show source1821675500R\frac{1821}{675500}\cdot RWynik
Wynik numerycznie krok po kroku
1Show source0.0224139620786358260.022413962078635826Wynik
Normalizacja jednostek
Show source0.022413962078635826 [m3] = 22.413962078635826 [dm3]0.022413962078635826\ \left[m^3\right]\ =\ 22.413962078635826\ \left[dm^3\right]

Trochę informacji#

  • Gaz doskonały to hipotetyczny, uproszczony model przybliżający zachowanie się gazów rzeczywistych. Gaz doskonały różni się od rzeczywistych, tym, że jego cząsteczki nie oddziałują ze sobą.
  • Bardziej formalnie mówimy, że gaz doskonały nie uwzględnia oddziaływań międzycząsteczkowych.
  • Równanie stanu gazu doskonałego zostało po raz pierwszy sformułowane w 1834 roku przez Benoîta Clapeyrona. Z tego powodu znane jest również jako równanie Clapeyrona.
  • Równanie stanu gazu doskonałego zazwyczaj zapisuje się w następującej postaci:
    pV=nRTpV = nRT
    gdzie:
  • Równanie Clapeyrona pierwotnie było uogólnieniem (syntezą) znanych wówczas praw empirycznych opisujących w przybliżony sposób zachowanie się gazów:
    • prawo Boyla - ciśnienie gazu jest odwrotnie proporcjonalne do objętości:
      p1Vp \propto \dfrac{1}{V}
    • prawo Charlesa - objętość gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury:
      VTV \propto T
    • prawo Avogadry - objętość gazu jest wprost proporcjonalna do liczby moli gazu w naczyniu:
      VnV \propto n
    • prawo Gay-Lussaca - ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do temperatury:
      pTp \propto T

Tagi i linki do tej strony#

Jakie tagi ma ten kalkulator#

Permalink#

Poniżej znaduje się permalink. Permalink to link, który zawiera dane podane przez Ciebie. Po prostu skopiuj go do schowka i podziel się swoją pracą z przyjaciółmi:

Linki do innych stron na ten temat (poza Calcullą)#

JavaScript failed !
So this is static version of this website.
This website works a lot better in JavaScript enabled browser.
Please enable JavaScript.